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(通用版)2020版高考化学一轮复习:跟踪检测(含解析)(打包10套)
所属科目:化学    文件类型:rar
类别:试题、练习
上传日期:2019/9/16  
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通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测一化学入门_化学常用计量含解析20190510387.doc
通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测七微观探离子3_离子共存离子的检验与推断含解析20190510382.doc
通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测三实验入门_一定物质的量浓度溶液的配制含解析20190510383.doc
通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测九追根知反应2_氧化还原反应的规律与看牌抢庄斗牛技巧含解析20190510380.doc
通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测二计算入门_以物质的量为中心的计算含解析20190510379.doc
通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测五微观探离子1_“离子反应”相关知识全落实含解析20190510386.doc
通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测八追根知反应1_“氧化还原反应”相关知识全落实含解析20190510378.doc
通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测六微观探离子2_离子方程式的正误判断与书写含解析20190510381.doc
通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测十追根知反应3_氧化还原反应的配平与计算含解析20190510384.doc
通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测四宏观辨物质_物质的组成分类与转化含解析20190510385.doc

“通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测一化学入门_化学常用计量含解析20190510387.doc”内容如下:


化学入门——化学常用计量
1.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是(  )
A.16 g          B.32 g
C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1
解析:选D 3.01×1023个X气体分子的物质的量为0.5 mol,X的摩尔质量为32 g·
mol-1。
2.如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)(  )
A.气体反应物的总体积为0.224 L
B.生成物的分子个数为0.005NA
C.产物中的N—H键个数为0.02NA
D.加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA
解析:选C A项,没有说明气体所处的状况,故气体反应物的总体积不一定是0.224 L,错误;B项,生成物NH4Cl为离子化合物,不存在分子,错误;D项,由于NH部分水解,故所得溶液中NH数目小于0.005NA,错误。
3.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列看牌抢庄斗牛技巧醋酸钾的说法正确的是(  )
A.1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol-1
B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C.一个“CH3COOK”粒子的质量约为 g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
解析:选C 1 mol CH3COOK的质量为98 g,A错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,相对分子质量的单位是“1”,B错误;一个“CH3COOK”粒子的质量约为 g,C正确;一个“CH3COOK”中含有2个C原子,所以当醋酸钾中有6.02×1023个C原子时,醋酸钾的物质的量为0.5 mol,D错误。
4.下列说法正确的是(  )
A.22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧原子
B.将80 g NaOH固体溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L-1
C.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
D.在标准状况下,20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶3
解析:选D 不知是否为标
…………………………
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“通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测七微观探离子3_离子共存离子的检验与推断含解析20190510382.doc”内容如下:


微观探离子(3)——离子共存、离子的检验与推断
1.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为(  )
所含离子
NO
SO
H+
M

浓度/(mol·L-1)
2
1
2
1

A.Cl-           B.Ba2+
C.Na+ D.Mg2+
解析:选D 根据电荷守恒可知M带2个正电荷,由于Ba2+与SO不能大量共存,所以M是Mg2+。
2.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是(  )
A.Al3+、Na+、HCO、OH- B.Na+、Fe2+、H+、 NO
C.K+、Fe3+、SCN-、SO D.Na+、Ag+、H+、NO
解析:选D Al3+、HCO、OH-相互之间会反应,不能大量共存,A错误;Fe2+、
H+、NO能够发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;Fe3+、SCN-能够结合生成络合物,Fe3+、SO会发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;该组离子之间不反应,能够大量共存,故D正确。
3.(2018·惠州三模)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(  )
A.该溶液中,H+、NH、SO、I-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、NO、NH可以大量共存
C.该溶液中,Fe2+、Fe3+、Cl-、NO可以大量共存
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.02×1023个
解析:选D A项,ClO-和H+结合成的HClO具有强氧化性,能把I-氧化成I2,不能大量共存;B项,Ag+和Cl-不能大量共存;C项,ClO-具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,不能大量共存;D项,加入浓盐酸发生反应ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O,因此每产生1 mol Cl2,转移1 mol电子。
4.向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后,溶液中还可能大量共存的离子组是(  )
A.K+、Fe2+、SO B.Ag+、H+、NO
C.NH、Fe3+、SO D.Mg2+、Ca2+、HCO
解析:选A K+、Fe2+、SO、Na+
…………………………
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“通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测三实验入门_一定物质的量浓度溶液的配制含解析20190510383.doc”内容如下:


实验入门——一定物质的量浓度溶液的配制
1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(  )

解析:选B 用托盘天平称量物体的质量时,应“左物右码”,A错误;转移溶液时应使用玻璃棒引流,C错误;定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部,D错误。
2.温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是(  )

A.①是量筒,读数为2.5 mL
B.②是量筒,读数为2.50 mL
C.③是滴定管,读数为2.5 mL
D.①是温度计,读数为2.5 ℃
解析:选D 量筒上没有0刻度,A错误;量筒读数时保留一位小数,B错误;滴定管读数时应保留两位小数,C错误;温度计的0刻度上下都有数据,D正确。
3.欲配制500 mL 2 mol·L-1的盐酸,需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2 g·cm-3)的体积为(  )
A.27.4 mL       B.83.3 mL
C.120 mL D.无法计算
解析:选B 溶液稀释时溶液的物质的量不变,0.500 L×2 mol·L-1=,V=83.3 mL。
4.实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(  )
A.100 mL;21.2 g B.500 mL;100.7 g
C.1 000 mL;201.4 g D.1 000 mL;212.0 g
解析:选D 容量瓶没有950 mL规格,看牌抢庄斗牛技巧1 000 mL的容量瓶进行配制,则:n(Na2CO3)=1 L×2.0 mol·L-1=2 mol,m(Na2CO3)=2 mol×106 g·mol-1=212.0 g。
5.配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,在下列仪器中:①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶,需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是(  )
A.⑧③⑤⑥②⑨ B.②③⑦⑤⑥
C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥
解析:选A 一定规格的容量瓶只能配制相应体积
…………………………
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“通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测九追根知反应2_氧化还原反应的规律与看牌抢庄斗牛技巧含解析20190510380.doc”内容如下:


追根知反应(2)——氧化还原反应的规律与看牌抢庄斗牛技巧
1.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:①Tl3++2Ag===Tl++2Ag+,
②Ag++Fe2+===Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+===3Fe2+。
下列离子氧化性比较顺序正确的是(  )
A.Tl3+>Fe3+>Ag+     B.Fe3+>Ag+>Tl3+
C.Tl+>Ag+>Fe2+ D.Tl3+>Ag+>Fe3+
解析:选D 在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
2.下列化学反应发生的先后顺序判断正确的是(  )
A.在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+
B.在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液:Cl-、Br-
C.在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉:Cu2+、Fe3+
D.在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:H+、Al3+、Al(OH)3
解析:选D 还原性:I->Fe2+>Br-,I-、Fe2+、Br-的物质的量相等,通入氯气时,被氧化的先后顺序依次为I-、Fe2+、Br-,A错误;溴化银的溶解度小于氯化银,在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液,首先生成溴化银沉淀,B错误;氧化性:Fe3+>Cu2+,含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉,首先发生Fe3+与铁的反应,C错误;在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液,首先发生
H+的中和反应,然后OH-与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀,最后Al(OH)3溶解生成NaAlO2,D正确。
3.已知:
①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是(  )
A.上述实验证明氧化性:MnO>Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
解析
…………………………
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“通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测二计算入门_以物质的量为中心的计算含解析20190510379.doc”内容如下:


计算入门——以物质的量为中心的计算
1.(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用NA表示,下列叙述正确的是(  )
A.室温时,1 L pH=2的NH4Cl溶液中所含H+的数目为1×10-12NA
B.1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al,转移电子数为3NA
C.1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4NA
D.标准状况下,22.4 L NO2含有的原子数小于3NA
解析:选B A项,室温时,1 L pH=2的NH4Cl溶液中所含H+的数目为0.01NA;B项,1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al,反应中Al元素的化合价从+3价降低到0价,因此转移电子数为3NA;C项,1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol,其中含有共价键的数目为0.3NA;D项,标准状况下,NO2不是气体。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  )
A.常温常压下,30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.标准状况下,33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NA
C.1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA
D.某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应,转移电子的数目为0.1NA
解析:选C 30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷20 g·mol-1=1.5 mol,含有氟原子的数目为1.5NA,故A正确;标准状况下,33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol,它们分子中均含有2个碳原子,则混合物中含有碳原子的数目为3NA,故B正确;在Na2CO3溶液中,除Na2CO3含氧原子外,H2O也含有氧原子,该溶液中含有氧原子的数目大于3NA,故C错误;根据化学反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应,转移电子的数目为0.1NA,故D正确。
3.(2019·福州一模)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(  )
A.0.01 mol乙烯气体被浓溴水完全吸收,反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂
B.实验室用电解熔融NaOH制取金属钠,制得2.3 g钠
…………………………
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“通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测五微观探离子1_“离子反应”相关知识全落实含解析20190510386.doc”内容如下:


微观探离子(1)——“离子反应”相关知识全落实
1.下列叙述正确的是(  )
A.强电解质都易溶于水,所以BaSO4是弱电解质
B.氨气的水溶液可以导电,但氨气属于非电解质
C.使用催化剂可以让不自发的化学反应自发进行
D.电解质溶液的导电过程属于物理变化
解析:选B A项,强电解质不一定易溶于水, BaSO4是强电解质,错误;B项,氨气的水溶液可以导电,是一水合氨发生电离的结果,不是氨气电离的结果,因此氨气属于非电解质,正确;C项,在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,只改变反应速率而不改变方向,错误; D项,电解质溶液的导电过程就是电解过程,属于化学变化,错误。
2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(  )
A.NaHSO3===Na++H++SO
B.H2SH++HS-
C.MgCl2===Mg2++2Cl-
D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
解析:选A HSO为弱酸根离子,不能拆开写,A错误;H2S为弱酸,部分电离,B正确;MgCl2为强电解质,完全电离,C正确;Ba(OH)2为强碱,完全电离,D正确。
3.下列不能发生离子反应的是(  )
A.NaCl溶液与AgNO3溶液
B.KNO3溶液与NaOH溶液
C.稀硫酸与BaCl2溶液
D.盐酸与Na2CO3溶液
解析:选B A项,NaCl电离出的Cl-与AgNO3电离出的Ag+反应生成AgCl沉淀;C项,硫酸电离出的SO与BaCl2电离出的Ba2+反应生成BaSO4沉淀;D项,盐酸中的
H+与Na2CO3电离出的CO反应生成H2CO3,H2CO3分解生成CO2和H2O。
4.能用离子方程式“Ba2++SO===BaSO4↓”表示的化学反应是(  )
A.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
B.Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
C.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
解析:选C A项中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O,错误;B项中的离子方程式为CO+2H+===H2O+CO2↑,
…………………………
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“通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测八追根知反应1_“氧化还原反应”相关知识全落实含解析20190510378.doc”内容如下:


追根知反应(1)——“氧化还原反应”相关知识全落实
1.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是(  )
A.海带提碘       B.氯碱工业
C.氨碱法制碱 D.海水提溴
解析:选C A项,海带提碘是由KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应;B项,氯碱工业是电解饱和NaCl水溶液产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应;C项,氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化,未涉及氧化还原反应;D项,海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应。
2.(2017·天津高考)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(  )
A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能
B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能
C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能
D.葡萄糖为人类生命看牌抢庄斗牛技巧提供能量时,化学能转化成热能
解析:选A A项,硅太阳能电池工作时,利用半导体的光电效应,将光能转化为电能,与氧化还原反应无关;B项,锂离子电池放电时,化学能转化为电能,原电池总反应为氧化还原反应;C项,电解质溶液导电时,电能转化为化学能,总反应为氧化还原反应;D项,葡萄糖为人类生命看牌抢庄斗牛技巧提供能量时,葡萄糖发生氧化还原反应,化学能转化为热能。
3.下列变化中,需加氧化剂才能实现的是(  )
A.NaClO―→NaCl B.Na2O2―→O2
C.C―→CO2 D.CaO―→Ca(OH)2
解析:选C 变化需加氧化剂才能实现说明选项中的起始物质作还原剂,失去电子,化合价升高。A项,NaClO中Cl的化合价降低,需要加还原剂;B项,Na2O2无论是与水反应还是与二氧化碳反应,都是既作氧化剂,又作还原剂,不需要外加氧化剂;C项,C元素的化合价升高,需要外加氧化剂;D项,CaO中所有元素的化合价没有改变,未发生氧化还原反应。
4.(2015·海南高考)化学与看牌抢庄斗牛技巧密切相关。下列看牌抢庄斗牛技巧中利用了物质氧化性的是(  )
A.明矾净化水       B.纯碱去油污
C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物
解析:选D A项,明矾净水是明矾电离产生的Al3+发生水解产生了Al(OH)3胶体具有吸附作用,与物质的氧化性无关,错误;B项,纯碱去油污是利用纯碱水
…………………………
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“通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测六微观探离子2_离子方程式的正误判断与书写含解析20190510381.doc”内容如下:


微观探离子(2)——离子方程式的正误判断与书写
1.下列离子方程式中正确的是(  )
A.FeO溶于稀硝酸中:FeO+2H+===Fe2++H2O
B.过量CO2通入NaOH溶液中:OH-+CO2===HCO
C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
D.过量氨水加入AlCl3溶液中:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
解析:选B A项,FeO应被氧化为Fe3+,错误;B项,二氧化碳过量时生成HCO,正确;C项,应写成SiO+2H+===H2SiO3↓,错误;D项,NH3·H2O是弱电解质,不能拆写成离子形式,错误。
2.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.金属Na投入MgCl2溶液中:2Na+Mg2+===2Na++Mg
B.碳酸钙与稀硝酸反应:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
C.Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.过量的Fe和稀硝酸反应:
Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O
解析:选B 金属Na与MgCl2溶液反应的离子方程式为2Na+2H2O+Mg2+===2Na++Mg(OH)2↓+H2↑,A错误;碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+===
Ca2++H2O+CO2↑,B正确;Al3+与OH-的反应产物与OH-的量有关,若OH-少量,则生成Al(OH)3,若OH-过量则会继续与Al(OH)3反应生成AlO,故Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++4OH-===AlO+2H2O,C错误;Fe过量,会与生成的Fe3+继续反应生成Fe2+,故过量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O,D错误。
3.下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是(  )
A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):
C
…………………………
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“通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测十追根知反应3_氧化还原反应的配平与计算含解析20190510384.doc”内容如下:


追根知反应(3)——氧化还原反应的配平与计算
1.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,制取Na2FeO4的离子方程式为Fe3++OH-+Cl2―→FeO+Cl-+H2O,该反应配平的离子方程式中H2O的化学计量数是(  )
A.4        B.6
C.8 D.10
解析:选C 反应Fe3++OH-+Cl2―→FeO+Cl-+H2O中,铁元素化合价:+3价→+6,化合价升高3价;氯元素化合价:0→-1,Cl2参加反应,化合价降低1×2价,化合价变化的最小公倍数为6,所以Fe3+的化学计量数为2、Cl2的化学计量数为3,根据氯原子守恒,Cl-的化学计量数为6,即2Fe3++OH-+3Cl2―→2FeO+6Cl-+H2O,根据电荷守恒,OH-的化学计量数为16,根据氢原子守恒,水的化学计量数为=8。
2.(2019·陕西汉中一模)含氟的卤素互化物通常作氟化剂,使金属氧化物转化为氟化物,如2Co3O4+6ClF3===6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法正确的是(  )
A.X是还原产物
B.ClF3中氯元素为-3价
C.反应生成3 mol Cl2时转移18 mol电子
D.Co3O4在反应中作氧化剂
解析:选C A项,根据原子守恒知,X是O2,该反应中氧气是氧化产物;B项,ClF3中氯元素为+3价;C项,氯元素由+3价降为0价,反应生成3 mol Cl2时转移18 mol电子;D项,Co3O4中钴元素和氧元素的化合价均升高,所以Co3O4在反应中作还原剂。
3.(2019·邯郸检测)硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应:Na2S2O3+4Cl2+5H2O===2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是(  )
A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1
B.若0.5 mol Na2S2O3作还原剂,则转移4 mol电子
C.当Na2S2O3过量时,溶液能出现浑浊
D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后,溶液的pH降低
解析:选A 由化学方程式可知,氯气是氧化剂,硫代硫酸钠是还原剂,氯化钠和氯化氢是还原产物,硫酸是氧化产物。A项,氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶4;B项,若0.5 mol Na2S2O3作还原剂,则转移4 mol电子;C项,当
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“通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测四宏观辨物质_物质的组成分类与转化含解析20190510385.doc”内容如下:


宏观辨物质——物质的组成、分类与转化
1.我国科学家预言的T—碳(四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子),最近在实验室成功合成。T—碳属于(  )
A.混合物      B.化合物
C.氧化物 D.单质
解析:选D 该物质只由一种元素,即碳元素形成,因此属于单质。
2.(2018·泰安期中)下列组合正确的是(  )
选项
强电解质
弱电解质
酸性氧化物
碱性氧化物

A
Ca(OH)2
乙醇
N2O3
Na2O

B
CaSO4
HClO
Mn2O7
CaO

C
NaHCO3
氨水
SO2
Al2O3

D
HCl
HF
CO2
Na2O2


解析:选B 乙醇是非电解质,A错误。硫酸钙是盐,属于强电解质;次氯酸是弱酸,属于弱电解质;Mn2O7是高锰酸对应的酸性氧化物;CaO是氢氧化钙对应的碱性氧化物,B正确。氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质;氧化铝是两性氧化物,C错误。Na2O2不是碱性氧化物,因为其与水反应除生成氢氧化钠之外,还生成氧气,D错误。
3.(2019·乌鲁木齐一诊)古“丝绸之路”我国商人运出的货物有:①丝绸,②茶叶,③白糖,④瓷器,⑤纸张,⑥植物油,⑦明矾,⑧金、银、铜器等。下列说法正确的是(  )
A.④、⑦、⑧的主要成分都属于盐类
B.①、③、⑤、⑥的主要成分都属于高分子化合物
C.①、②、⑤、⑥的主要成分都属于蛋白质
D.①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物
解析:选D A项,金、银、铜属于金属材料,其主要成分不属于盐类;B项,白糖、植物油的主要成分都不是高分子化合物;C项,茶叶、纸张的主要成分是纤维素,属于糖类,植物油属于油脂;D项,丝绸、茶叶、白糖、纸张、植物油的主要成分都是有机物。










4.(2018·北京高考)下列我国看牌抢庄斗牛技巧成果所涉及物质的看牌抢庄斗牛技巧中,发生的不是化学变化的是(  )




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